Tỉnh thành phố : Ninh Thuận
Trường : THPT CHU VĂN AN
Môn : HÓA HỌC Khối : 10
Tên giáo viên biên soạn : Nguyễn Văn Hồng

Số mật mã :
Phần này là phần phách
Số mật mã :

Câu I :
1/ Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X. Khi đốt nóng đến 8000C tạo ra đơn chất A. Số electron hóa trị trong nguyên tử nguyên tố A bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố B. Số electron hóa trị trong nguyên tử nguyên tố B bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố A. Diện tích hạt nhân của nguyên tử B gấp 7 lần của nguyên tử A.
Xác định nguyên tố A, B và công thức phân tử của hợp chất X.
2/ Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất MXa, trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên tử bằng 77.
a/ Hãy cho biết 4 số lượng tử ứng với electron chót của M và X.
b/ Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
c/ Xác định công thức phân tử của MXa.

Đáp án câu II :

Nội dung
Điểm

 1/ ZA ; ZB < 105 ( 7ZA < 105 ( ZA < 15 ( ZA thuộc chu ký nhỏ ( chu kỳ đầu )
Gọi : nA ; nB là số lớp e của A ; B nA = qB
qA ; qB là số e hóa trị A ; B nA = qB
nB < 3 ( qB < 3 ( B là kim loại.
ZB = 7ZA ( nB > nA ; 4 < nB < 7 ( 4 < qA < 7 ( A là phi kim.

Nguyên tố A
ZA
nA
qA
Nguyên tố B
ZB
NB
qB

B
5
2
3
Br
35
4
7

C
6
2
4
Mo
42
5
1

N
7
2
5
In
49
5
3

O
8
2
6
Ba
56
6
2

F
9
2
7
Eu
63
6
2

Si
14
3
4

98
7
2


Chọn A là O và B là Ba thỏa điểu kiện. Công thức phân tử của X là BaO2 ( không chọn BaO vì BaO bền không bị phân hủy )
2BaO2 2BaO + O2




















PHẦN NÀY LÀ PHÁCH





Nội dung
Điểm

 2/a) Kí hiệu số p, n, e trong nguyên tử X là Z, N, E theo đầu bài ta có :
Z + N + E = 52 (Vì nguyên tử trung hòa điện Z = E)
2Z + N = 52 ( N = 52 – 2Z
Đối với các nguyên tố bền (trừ hidro) : Z < N < 1,52 Z ( Z < 52 – 2Z < 1,52 Z
( 3Z < 52 < 3,52Z ( ( 14,77 < Z < 17,33
Vậy Z có ba giá trị : 15 ; 16 và 17.
Z = 15 ( N = 22 ; tỷ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47
Z = 16 ( N = 20 ; tỷ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25
Z = 17 ( N = 18 ; tỷ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06
X thuộc chu kỳ 3, các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tỷ lệ : N : Z < 1,22 . Vậy chọn Z = 17, X là Clo.
Kí hiệu số p, n, e trong nguyên tử M là Z’, N’, E’ theo đầu bài ta có :
2Z’ + N’ = 82 ( N’ = 82 – 2Z
( 3Z’ < 82 < 3,52Z’
Theo đầu bài : Z’ = 77 – 17a (
( 2,92 < a < 3,16 , a nguyên do đó chọn a = 3
( Z’ = 77 – 17.3 = 26. Vậy M là Fe.
Vậy cấu hình electron của Clo : 1s22s22p63s23p5 ( ⇅ ⇅ ⇅ ↑
* Bốn số lượng tử e chót của Clo là : n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -1/2
* Vị trí của clo trong BTH : - Chu kỳ 3 ; phân nhóm chính nhóm